Упрощенная HTML-версия
В расчете необходимо учесть поправку на контрольный (холостой) опыт:
. к.о ,
NaOH
NaOH
NaOH
CHO HC
CHO HC
т
5 6
5 6
ра р
ра р
V
V
CK
M m
CHO HC
NaOH
NaOH
NaOH
CHO HC
5 6
т
5 6
к.о. ,
M
V
V
CK
m
ра р
ра р
г
46233 ,0 126 , 106
10 75,1 45,19
9845 ,0 2500 ,0
CHO HC
3
5 6
m
%79,97 %100
4728 ,0
46233 ,0
CHO HC
5 6
Ответ
:
ω
(С
6
Н
5
СНО) = 97,79%.
Пример 4.
Найти титриметрический фактор пересчета по железа (II) сульфату
раствора калия перманганата с
С
(1/z KMnO
4
) = 0,0500 моль/л.
Решение:
Запишем уравнение реакции:
10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+8H
2
SO
4
=5Fe
2
(SO
4
)
3
+2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e
-
= Mn
2+
+ 4H
2
O
Fe
2+
- e
-
= Fe
3+
исходя из уравнения
f
экв
(KMnO
4
) = 1/5;
f
экв
(FeSO
4
) = 1/1.
1000
FeSO 1
KMnO 1
KMnO
FeSO
/FeSO
KMnO
4
4
4
4
4
4
zM
z C
V
m
T
ра р
г/мл.
007596 ,0
1000
91, 151
0500 ,0
/FeSO
KMnO
4
4
T
Ответ
:
Т
(KMnO
4
/FeSO
4
) = 0,007596 г/мл.
4.4. Метод кислотно-основного титрования.
4.4.4.Кривые кислотно-основного титрования.
В процессе титрования растворов кислот и оснований рН титруемого раствора
непрерывно меняется. График зависимости рН раствора от количества прибавленного
титранта носит название кривой титрования. Кривые титрования дают возможность
проследить изменение рН раствора в различные моменты титрования, изучить влияние
температуры и концентрации реагирующих веществ на процесс нейтрализации,
установить конец титрования и помогают сделать правильный выбор индикатора.
Построение кривой титрования сводится к вычислению рН и концентрации титруемого
вещества, соли и избыточного титранта в точках, когда к 100 мл титруемого раствора
прибавлено 0; 10; 50; 90; 99; 101; 110; 110; 150; 190; 200 мл титранта. Полученные данные
наносят на график, на оси абсцисс которого отложен объем прибавленного титранта, а на
оси ординат – соответствующее ему значение рН, причем рН 14 должно находиться в
начале координат, а рН 0 – вверху оси ординат.
Полученные точки соединяют плавной кривой. Рекомендуемый масштаб
изображения: по оси абсцисс 1 см соответствует 10 мл, а по оси ординат – одной единице
рН.
Вычисления концентрации компонентов производят по формулам: