Стр. 36 - 2

йод в количестве эквивалентном содержанию хлора, оттитровывают
раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.
II. Лабораторная посуда и реактивы:
1. Колбы мерные конические на 250 и 500 мл.
2. пипетки на 1,2,5 мл (2шт) и 10 мл (1шт).
3. Бюретки на 25 мл- 2 шт.
4. Мерные цилиндры на 100 и 250 мл.
5. 0,01 N раствор тиосульфата натрия.
6 . 25% раствор йодистого калия.
7. Соляная кислота (1:3).
8 . 0,5% раствор крахмала.
9. 0,1 N раствор HCI.
10. Метилоранж (0,03%).
11. Хлорная известь (1% раствор).
12. Буферный раствор PH 4,5.
13. Дистиллированная вода.
14. Исследуемая вода.
III. Подготовка к анализу:
а) Определяется щелочность количеством миллилитров кислоты,
необходимым для нейтрализации 1 л воды. Выражается она в миллиграмм-
эквивалентах.
Ход работы: В коническую колбу на 250 мл отмерить мерным цилиндром
100 мл воды, прибавить 2-3 капли метилоранжа и титровать 0,1 N раствором
соляной кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
Расчет:
£ _ V -N -1000
= V ’
где: U - общая щелочность воды в мг-экв/л;
V1 - объём 0,1 N раствора HCI, пошедший на титрование в мл;
N - нормальность рабочего раствора кислоты HCI;
V2 - объем вода, взятый для исследования (в мл).
IV. Анализ воды:
а) Определение активного хлора в 1 мл хлорной извести:
Количество активного хлора в 1 мл 1% раствора хлорной извести
определяется следующим образом:
В коническую колбу отмеривают пипеткой 5 мл 1% раствора хлорной
извести, затем подкисляют 2 мл HCI (1:3), 2 мл йодистого калия и 50 мл
дистиллированной воды. Выделившийся при этом свободный йод титруют 0,1
N раствором тиосульфата натрия до слабожелтой окраски. Затем прибавляют 1
мл раствора крахмала и дотитровывают пробу до исчезновения синей окраски.
Расчет производят исходя из того, что 1 мл пошедшего на титрование