Упрощенная HTML-версия
Рубидий является спутником калия как в растительных, так и в животных
организмах. Еще в XIX веке в связи с нейротропным действием рубидия, осно
ванном на конкурентном взаимодействии с ионами калия, соли рубидия ис
пользовали для укрепления нервной системы, а позже и как противоэпилепти-
ческое и гипнотическое средство. Калий способен снизить токсическое влияние
больших концентраций рубидия на животный организм.
В последние десятилетия в экспериментальной медицине изучаются пер
спективы применения солей рубидия в лечении многих заболеваний мышечной
системы.
Для установления элементного статуса рубидия используется определение
его концентрации в цельной крови, эритроцитах, моче и волосах.
Недостаточное поступление рубидия с пищей может привести к развитию
патологии. К примеру, содержание в корме у подопытных животных рубидия
ниже 250 мкг/кг может приводить к задержке внутриутробного развития, абор
там и преждевременным родам. Основные проявления дефицита рубидия: сни
жение аппетита, задержка роста и развития, аборты, преждевременные роды,
сокращение продолжительности жизни.
По уровню токсичности относится ко II классу опасности. У животных по
ступление рубидия с кормом в количестве более 200 мг в день не вызывает ток
сического эффекта, тогда как прием 1000 мг рубидия значительно угнетает рост
и развитие, снижает продолжительность жизни. Опасность для здоровья пред
ставляет радиоактивный изотоп 87Rb . Как правило, на его долю приходится до
28% от общего содержания рубидия, поступающего в организм. Показан риск
избыточного поступления рубидия у работников электронной, химической и
стекольной промышленности.
Основные проявления избытка рубидия: локальное раздражение на коже и
слизистых, хроническое воспаление верхних дыхательных путей, аритмии, на
рушение сна, головные боли, протеинурия.
При дисбалансе рубидия в организме необходимо назначение симптомати
ческого лечения, также возможна коррекция комплексообразователями.
Радиоактивные нуклиды рубидия (87Rb) являются хорошими заменителя
ми радия для медицинского использования их при лечении рака. Благодаря бы
строму распаду их можно вводить прямо в организм, не опасаясь длительных
вредных воздействий.
Теллур: Те, химический элемент VI фуппы периодической системы
Д.И. Менделеева, порядковый номер - 52, атомная масса - 127,6. В природе 8
стабильных изотопов с массовым числом 120, 1222-126, 128, 130. Открыт
Р. Мюллером в 1782 г. Содержание в земной коре 110'7% по массе. Основные
минералы: алтаит - РЬТе, теллуровисмутит - Bi2Te3, тетрадимит - Bi2Te2S. Из
растворов осаждается в виде аморфного коричневого порошка. Компактный
теллур - серебристое вещество с металлическим блеском; кристаллическая ре
шетка гексагональная; плотность - 6,24 г/см3;
tnjl = 450°С; t^n = 990 С;
Ср= 25,8 Дж/моль К; АНщ, = 17,5 КДж/моль; ДНИСП= 51 КДж/моль;
49,5
Дж/моль-К; степень окисления - 2; +4; +6; реже +2. Взаимодействует с галоге
нами, концентрированной азотной и серной кислотами; получают при выщела
186