Упрощенная HTML-версия
поглощённых. Характеристикой почвенного поглощающего комплекса являет
ся ёмкость катионного обмена - общее количество обменных катионов одного
рода, удерживаемых почвой в стандартном состоянии - а также сумма обмен
ных катионов, характеризующая природное состояние почвы и не всегда совпа
дающая с ёмкостью катионного обмена.
Отношения между обменными катионами почвенного поглощающего
комплекса не совпадают с отношениями между теми же катионами в почвен
ном растворе, то есть ионный обмен протекает селективно. Предпочтительнее
поглощаются катионы с более высоким зарядом, а при их равенстве - с боль
шей атомной массой, хотя свойства компонентов почвенного поглощающего
комплекса могут несколько нарушать эту закономерность. Например, монтмо
риллонит поглощает больше калия, чем протонов водорода, а каолинит - на
оборот.
Обменные катионы являются одним из непосредственных источников
минерального питания растений, состав почвенного поглощающего комплекса
отражается на образовании органоминеральных соединений, структуре почвы и
её кислотности.
Из ионов, содержащихся в почвенном растворе, особенно важны ионы
водорода Н+. Концентрация этих ионов определяет реакцию почвы (pH) и слу
жит показателем кислотности или щелочности почвы. Этот показатель зависит
в основном от ионного обмена с минеральными и органическими коллоидами и
наличия карбонатов кальция, натрия и др. Реакция почв (pH) варьирует от 3,5
(сильно кислая) - 7 (нейтральная) и до 11 (сильнощелочная). Сильное закисле-
ние почв - нежелательный эффект, поскольку в этом случае появляется токсич
ный растворимый (подвижный) алюминий и снижается жизнедеятельность
микроорганизмов почвы. Чем больше кислотность почв, тем выше адсорбция
тяжелых металлов в растениях, особенно кадмия. Сильно щелочные почвы, на
против, характеризуются слабой подвижностью микроэлементов и тяжелых ме
таллов (Е.В. Лобова, 1983, Ж. Лозе, 1998).
Индустриализация и производство электроэнергии создают проблему ки
слотных дождей. Природный дождь без загрязнителя благодаря двуокиси угле
рода (углекислому газу) атмосферы имеет величину pH равную 6.65. При за
грязнении pH может снизиться до 4, а иногда и ниже 3 - следствие действия в
основном газообразных загрязнителей, таких как окислы азота и серы, полу
чаемых главным образом в результате сгорания горючих ископаемых. В атмо
сфере эти окислы образуют серную и азотную кислоты. Наличие азотной ки
слоты в атмосфере - результат работы двигателей автомобилей и других транс
портных средств, в то время наличие же серной кислоты - следствие стацио
нарных источников, таких, как теплоцентрали, доменные печи и тяжелая про
мышленность (A.Singh, 2008).
Воздействие кислых дождей на почву выражается, с одной стороны, в
вымывании из нее питательных элементов, с другой стороны, уменьшении pH
- подкислении. Подкисление, в свою очередь, влияет на растворимость пита
тельных веществ, а также на рост и жизнедеятельность бактерий в почвах
(A.Singh, 2008).
14