Стр. 202 - 2

Упрощенная HTML-версия

наиболее термодинамически стабильной среди фосфатов кальция. Резуль­
таты модельного эксперимента показали, что гидроксилапатит в следовых
количествах был получен практически во всех опытах. Основными же фа­
зами в выделенных осадках были брушит и аморфный фосфат кальция.
Существует мнение, что эти фазы предшествуют образованию гидрокси-
лапатита. При этом состав осадка, образующегося на первой стадии осаж­
дения, и дальнейшие этапы его трансформации наиболее сильно зависят
от pH раствора, а также концентрации ионов Mg2\ Са2+и Р043\ Ранее про­
веденные эксперименты показали, что из сильно пересыщенных раство­
ров, содержащих ионы Mg2+, Са2+и Р043', на первом этапе в слабокислых
растворах образуются брушит, а в более щелочных - аморфный фосфат
кальция [19]. При увеличении в растворе концентрации ионов Mg2+значи­
тельно расширяется область pH, при котором возможно образование бру-
шита, а также ингибируется процесс перехода брушита и аморфного фос­
фата кальция в гидроксилапатит. Следовательно, в условиях проведенного
нами модельного эксперимента термодинамическое равновесие относи­
тельно гидроксилапатита достигнуто не было. В целом полученные ре­
зультаты подтверждают широкую распространенность гидроксилапатита,
который присутствует практически во всех почечных камнях человека, но
чаще всего в незначительных количествах (в качестве примеси) [19].
Кристаллизация гексагидрата фосфата аммония-магния (струвита) в
модельном эксперименте происходила при рН>6,8. Это соответствует об­
ластям устойчивости струвита на диаграммах его растворимости и равно­
весия NII4MgP04 - СаНР04. Струвит Nll4MgP04устойчив в слабощелоч­
ной области (рН-7-8), а брушит СаНР04 - в слабокислой (рН~6-7). Из
диаграмм равновесий следует, что струвит и брушит, так же как оксалат
кальция, являются неравновесными фазами по отношению к гидроксила-
патиту. При повышении содержания аммония в растворе (до 30 мг/л) об­
ласть устойчивости струвита расширяется. Это согласуется с фактом со-
путствия струвитного уролитиаза воспалительным заболеваниям мочевы­
водящих путей, при которых в результате жизнедеятельности уреазапро-
дуцирующих бактерий создаются высокие концентрации аммония [25].
По результатам расчета оксалат кальция, по сравнению с гидрокисла-
патитом, может существовать в более широких диапазонах составов и pH.
Однако, как следует из диаграммы бинарной системы СаС20 4 -
Са5(Р04)30Н, вероятность нахождения этой фазы в равновесии с гидро-
ксилапатитом в физиологических условиях очень мала. Результаты мо­
дельного эксперимента не противоречат данным термодинамического
расчета, поскольку оксалат кальция не был обнаружен ни в одном из про­
веденных опытов. Эти данные согласуются с описанными в литературе
результатами экспериментов по изучению совместной кристаллизации
фосфатов и оксалатов кальция, в которых (при данных pH) оксалат каль­
200