Упрощенная HTML-версия
добного описания пространственно-временной изменчивости процессов
составляют принципы частичного и локального равновесий [2; 3]. Поня
тие частичного равновесия предполагает, что в неравновесной в целом
системе, характеризующейся множеством химических реакций и фазовых
переходов, может реализоваться химическое и фазовое равновесие для от
дельной (отдельных) химических реакций или фаз. Это означает, что хи
мическое (фазовое) равновесие устанавливается в данной реакции значи
тельно быстрее, чем в других реакциях (фазах), и быстрее, чем изменяют
ся внешние параметры системы. Согласно принципу локального (мозаич
ного) равновесия, предложенному для неравновесных природных систем
Д.С. Коржинским [4], система, в целом неравновесная, может быть равно
весной в каждом отдельном элементарном объеме конечных размеров.
При этом равновесие понимается в том смысле, что в пределах этого объ
ема можно пренебречь градиентами интенсивных параметров. Таким об
разом, вместо предельного непрерывного представления системы (или не
прерывного протекания процесса) используется дискретное приближение.
Кроме того, Д.С. Коржинский подчеркивает, что под установлением рав
новесия на каждом локальном участке подразумевается взаимосвязь тер
модинамических параметров, выражаемая, в частности, фундаментальны
ми уравнениями Гиббса и критериями устойчивости.
Ранее были выполнены работы по экспериментальному определению
в различных условиях констант растворимости соединений, входящих в
состав почечных камней [5]. На основании термодинамических расчетов
для монофазных систем получены зависимости «концентрация иона - pH»
и «растворимость - pH» [6; 7]. Изучено влияние pH и начальных концен
траций компонентов прототипа физиологического раствора (мочи) на фа
зовый состав осадка. Несмотря на это, термодинамика процессов, проте
кающих в физиологических системах человека, слабо разработана, при
этом она представляет особый интерес, так как позволяет решать конкрет
ные задачи, связанные с отклонением функционирования организма от
нормы из-за образования, например, патогенных минералов.
Расчет константравновесий в системе осадок-раствор
Упрощенную схему равновесия между осадком MpXq и его насы
щенным раствором можно представить в виде [8; 9]:
MpXq (тв)
I
рМтЧ (solv) + qXn’(solv)
■\ /■
MpXq (solv)
Вслед за авторами [8] заметим, что речь идет о химических формах
(spesies) в водно-солевом растворе, который также может содержать неко
торые количества органического вещества. Необходимо также отметить,
что для некоторых случаев равновесия «-►может и не быть.
га
170